...0.1mol·L1HCI与等体积0.15mol·L1Ba2溶液混合求PH值(写...
...0.1 mol·L?？1 HCI与等体积0.15 mol·L?？1 Ba(OH) 2 溶液混合...
pH=13 考查pH的有关计算氯化氢的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol氢氧化钡的物质的量是0.1L×0.15mol/L＝0.015mol所以氢氧化钡是过量的根据反应式H ＋ ＋OH － =H 2 O可知溶液中OH － 的浓度是 所以溶液中氢离子浓度是1×10 － 13 mol/L因此溶液的pH＝13 说完了🕸*❄|*🎽。
③ph=3和ph=4的两种盐酸溶液等体积混合🎳😯|_🦖，则c(h )=(0.001v 0.0001v)/2v = 0.00055（此时大于百分之一🌔🌓_🤥，不能忽略),所以ph = -lgc(h )= -lg0.0005 5 = 4 - lg5 .5
pH=13 考查pH的有关计算氯化氢的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol氢氧化钡的物质的量是0.1L×0.15mol/L＝0.015mol所以氢氧化钡是过量的根据反应式H ＋ ＋OH － =H 2 O可知溶液中OH － 的浓度是 所以溶液中氢离子浓度是1×10 － 13 mol/L因此溶液的pH＝13 说完了🕸*❄|*🎽。
③ph=3和ph=4的两种盐酸溶液等体积混合🎳😯|_🦖，则c(h )=(0.001v 0.0001v)/2v = 0.00055（此时大于百分之一🌔🌓_🤥，不能忽略),所以ph = -lgc(h )= -lg0.0005 5 = 4 - lg5 .5
混合后得到🀄😛——-🦗🏈：Na2HPO4 + Na3PO4的混合液🦍——🏸😰，浓度分别为🦓-——♥🎖：Na2HPO4 :(0.1 - 0.05)/2 = 0.025 mol/L Na3PO4 :0.05/2 = 0.025mol/L pH = pKa3 - lg[c(Na2HPO4)/c(Na3PO4)] = pKa3 = 12.35 磷酸是中强酸😩😷-🦍😎，所以先电离成H+和H2PO4-,和氢氧化钠反应成NaH2PO4和水🦋💐_🦉，还剩余0.05mol好了吧🐱🐜|🐁！
= H2O + NA2SO4 0.01mol 0.015mol 所以反应结束后还剩0.005mol的H+🌼_🦒，除以溶液体积可得CH+=0.025mol/l 取10的对数🌗🦢_-🤖：PH=-1.6
把0.15mol/lH2SO4与0.1mol/lNaOH等体积混合后,PH值为多少?？
2naoh+h2so4=na2so4+h2o 2 1 0.03*0.15 x x=0.03*0.15/2=0.00225 反应后溶液中氢离子的浓度【h+】2*（0.02*0.1-0.00225）（0.02+0.03）0.01 故ph=2